阴阳离子 分子 原子 氯化铝归于分子晶体，即为共价化合物,熔化时战胜的是分子间效果力。 氟化铝归于离子晶体，即为离子化合物,熔化时战胜的是离子键。 4、物质类别： 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、 石墨 1.石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是分子间效果力结合，简单滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间有很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。 四、混合型晶体— 2.石墨的熔沸点为什么很高？ [考虑4]：金属中存在哪些微粒？怎么结组成晶体的？ 金属阳离子和自在电子 经过金属键结合而成的晶体。 五、金属晶体 1、概念：经过金属阳离子与自在电子之间的较强 的相互效果构成的晶体。 4、物质类别：金属单质都是金属晶体。 3、物理性质：导电性、导热性、延展性 、 但硬度熔点不同较大 2、结构特色： （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）金属阳离子被自在电子所围住 金属键：金属阳离子和自在电子之间 的较强的相互效果。 金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。 金属晶体 金属阳离子 自在电子 金属的延展性 金属阳离子 自在电子 液晶是一种介于晶体和非晶体之间的中心态物质。常使用于数码显现、电光学快门、图象显现等方面。 液晶 小结 1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质联系的比较： ? 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成晶体的粒子 ? ? ? ? 微粒间的相互效果 ? ? ? ? 性质 硬度 ? ? ? ? 熔点 ? ? ? ? 导电性 ? ? ? ? 阴、阳离子 分子 原子 离子键 分子间 效果力 共价键 距离大 大 小 较大 较大 小 高 距离大 导电 不导电 不导电 熔融状况导电 ------- ------- 小结2：晶体熔沸点凹凸的判别 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有破例） ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体： 组成类似的离子晶体 阴、阳离子半径和越小 熔沸点越高 ②原子晶体： 原子半径越小→共价键越强 熔沸点越高 ③分子晶体： 相对分子质量越大 熔沸点越高 组成和结构类似的分子晶体 ④金属晶体： 金属阳离子半径越小，电荷数越高 熔沸点越高 六、晶体类型的判别 从性质上判别: 熔沸点和硬度； (高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 晶体) 熔融状况的导电性。 (导电：化合物便是离子晶体) 从组成上判别:（仅限于中学正常的状况）： 金属单质：金属晶体 化合物中有无金属阳离子或许铵根离子？ (有：离子晶体) 是否归于“四种原子晶体”？ （金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅） 以上皆否定，则大都是分子晶体。 留意：离子晶体、原子晶体的化学式仅表明微粒个数的最简比，并不能表明其实在组成。而分子晶体的化学式便是其分子式，表明其实在的组成。 例题：下列各组化学式中，能真实表明物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2 B １、测验对下列物质进行晶体结构分类,归于离子晶体的有＿＿＿,归于分子晶体的有＿,归于原子晶体的有＿＿,归于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金刚石 ⑤冰⑥氢氧化钠 【小试牛刀】 ② ⑥ ⑤ ③④ ① 2、下列物质归于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰 C 【小试牛刀】 3、下列物质中,熔点较低的是（ ） A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠 B 【小试牛刀】 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 熔点凹凸： 4、剖析物质的物理性质，判别其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________ 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 5、下列归于分子晶体的一组物质是 ( ) A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O 5、下列性质契合分子晶体的是 ( ) A、 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B、 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、 熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电 B B 6、氮化硅(Si3N4)是一种新式的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的使用,它归于 （ ） A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 A 【小试牛刀】 7、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2归于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃） 801 712 782 -68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57 与表中数据相同的说法有（ ） A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③ D 【问题探求】 影响离子晶体的熔沸点凹凸、硬度巨细要素是什么？ 根据“结构决议性质”的观念，请你估测离子晶体或许具有什么样的熔沸点、硬度？ 离子键的强弱 离子晶体导电吗？ 晶体熔化后导电吗？为什么？ 1.干冰晶体产生汽化或熔化时，需战胜的是哪一种效果力？ 【问题探求】 若产生化学变化时，需战胜的又是哪一种效果力？ 2.干冰晶体的化学性质是生动仍是安稳取决于哪一种效果力？ 3.干冰晶体的熔沸点凹凸、硬度巨细等物理性质取决于哪一种效果力？ 概括2：非金属单质是原子晶体仍是分子晶体，可从以下视点做多元化的剖析判别： （1）根据组成晶体的粒子和粒子间的效果判别 原子晶体的粒子是_________，质点间的效果是________________________； 分子晶体的粒子是_________，质点间的效果是________________________。 （2）回忆常见的、典型的原子晶体 a、单质：______________________________________ b、化合物：____________________________________ 原子 共价键 分子 分子间效果力(某些含有氢键) 金刚石、晶体硅、晶体硼 SiO2、SiC、BN （3）根据晶体的熔点判别 原子晶体熔、沸点高，常在1000℃以上； 分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。 （4）根据导电性判别 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电； 原子晶体大都为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。 （5）根据硬度和机械性能判别 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。 5、分子晶体熔、沸点凹凸的比较规矩 分子晶体要熔化或汽化都需求战胜分子间的效果力。分子间效果力越大，物质熔化和汽化时需求的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。 因而，比较分子晶体的熔、沸点凹凸，实际上便是比较分子间效果力（包含范力和氢键）的巨细。 * 比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念 同素异形体 同分异构体 同位素 相同点 不同点 研讨目标 同一种元素组成 结构不同：原子间结合办法数目、效果力、空间摆放不同 分子式相同 分子结构不同 质子数相同的同种元素 中子数不同 单质 化合物 原子 不一样的晶体 重203克拉的“千年星”钻石 天然紫红钻石 水 晶 ---像上述这些有规矩的几许外形的固体物质，称为晶体。 【问题探求】 在晶体内部,构成晶体的微粒在空间出现有规矩地重复摆放。 晶体为什么具有规矩的几许外形呢? 微观 微观 决议 反映 阴阳离子间以离子键结合，构成离子晶体。 分子间以分子间效果力（又称范德华力）结合， 构成 分子晶体。 原子间以共价键结合，构成原子晶体。 构成晶体的根本微粒和效果力 金属晶体 混合晶体 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 阴阳离子（无分子） 经过离子键构成离子化合物 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ [考虑1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？怎么结组成晶体的？ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 面心 棱上 极点 氯化钠晶体模型 Na+ Na+ Na+ Cl- Na+ Na+ Na+ 体心 可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按必定的规矩在空间摆放成立方体。 每个Cl-一起 招引６个Na+ 每个Na+一起招引６个Cl- [小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因而NaCl表明的意义是 。 不存在 Na+ Cl- 离子 1：1 晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 一、离子晶体 1、概念：离子化合物中的阴、阳离子按必定的办法有规矩地摆放而构成的晶体叫做离子晶体 2、结构特色 （1）阴阳离子有规矩的摆放 （3）阴阳离子有确认的个数比 （2）在晶体中，不存在单个分子 4、物质类别： 大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化物都构成离子晶体（离子化合物）。 具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电（共价键没有被损坏) 离子所带电荷数越多,阴、阳离子半径越小 , 离子键越强，熔沸点越高 。 3、物理性质： 氯化钠的熔点：801摄氏度 碘化钠的熔点：661摄氏度 有离子存在必定是离子晶体？ 不必定；如：金属单质 有阳离子存在的晶体必定有阴离子吗？ 不必定；如：金属单质 溶液中有离子存在，原物质必定是离子化合物吗？ 不必定；如：酸 食盐的分子式：NaCl？ 离子化合物的化学式不能实在地表明其组成 [问题2]：干冰晶体中存在哪些微粒？怎么结组成晶体的？ [小结]：在CO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 ， 以 相结合, CO2表明的意义 是 。 存在 CO2分子 分子间效果力 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 1、概念： 分子间以分子间效果力相结合的晶体。 2、结构特色： 二、分子晶体 （1）在晶体中存在单个分子 （2）分子有规矩地摆放 （3）分子间效果力较弱 4、物质类别： 大大都共价型的非金属单质和化合物分子，可构成分子晶体。（室温下一切的气态物质、易挥发的液体，在必定条件下，都可构成分子晶体。此外，易熔化、易提高的固体也都是分子晶体。） 一般都是绝缘体，熔融状况也不导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点。 组成结构类似的物质,相对分子质量越大,分子间效果力越大,熔沸点越高。 3、物理性质： ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等(Si破例)。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3等。 ③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3 等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3 等 2. 氯化铝熔点是190℃，氟化铝的熔点是1290℃， 为什么相差这么多 ? 1. 为什么室温下甲烷为气体,四氯化碳为液体,而四碘化碳为固体？ 组成结构类似的物质,相对分子质量越大,分子间效果力越大,熔沸点越高。 评论： CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么? 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 109o28′ Si o 共价键 [问题3]：碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？ [小结]：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ， 以 键相结合, SiO2表明的意义是 。 不存在 硅原子 氧原子 共价键 SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2 三、原子晶体 1、概念：相邻原子间以共价键结合而构成空间网状结构的晶体。 2、结构特色 （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）原子经过共价键构成空间网状结构 一些特别的单质（金刚石、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶体。 很高的熔、沸点 ，不导电 ，硬度大 ，难溶于常见溶剂 。 原子半径越小→共价键越强 熔沸点越高 3、物理性质： ☆你会比较金刚石、硅和碳化硅的熔、沸点 凹凸吗? 解说：结构类似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅 怎样从原子结构视点了解金刚石、硅和锗的熔点和硬度顺次下降？ 109o28′ 共价键 回来 晶 体 硅 石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体 石墨晶体归于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与3个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间效果力。

　　全国百强校河北省正定中学湘教版高中地理必修二23城市化进程对地理环境的影响共38张.ppt

　　全程温习战略2015版高三化学总温习课件：101甲烷乙烯苯煤、石油、天然气的综合利用.ppt

　　全程温习战略2015版高三化学总温习课件：112物质的查验、别离和提纯.ppt

　　全程温习战略2015版高三化学总温习课件：42富集在海水中的元素——氯.ppt

　　全程温习战略天津专用2014版高考化学第五章第一节原子结构原子核外电子排布课件新人教版.ppt

　　化学2012高考化学二轮温习攻略：专题1物质的组成、性质与分类、化学用语.ppt

　　高考思想政治一轮总温习精品课件 选必3 逻辑与思想 第三单元 运用辩证思想办法-第九课 了解质量互变.ppt

　　原创力文档创建于2008年，本站为文档C2C买卖形式，即用户上传的文档直接共享给其他用户（可下载、阅览），本站仅仅中心服务渠道，本站一切文档下载所得的收益归上传人一切。原创力文档是网络服务渠道方，若您的权力被损害，请发链接和相关诉求至 电线) ，上传者